无机及分析化学知识点及公式汇总是什么
无机及分析化学知识点及公式汇总如下：系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正。偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律。准确度：在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量。精密度：多次重复测定某一量时所得测量 值的离散程度，用偏差衡量。准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提，精密度好不一定准确度高。测定结果的数据处理：对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍。计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等。有效数字：实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差。对数值pH、pOH 、pM 、pK等有效数字的位数取决于小数部分的位数。加减法：计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。反应的方向：热力学中，有两条重要的自然规律控制着所有物质系统的变化方向。从过程的能量变化来看，物质系统倾向于取得最低能量状态。从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。 化学反应速率的表示方法（浓度随时间的变化）瞬时速率、平均速率。化学反应速率理论（碰撞理论、过渡状态理论）。活化分子、活化能（能用化学反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响）。质量作用定律（只适用于基元反应）、速率方程、反应级数。
无机及分析化学知识点及公式汇总有哪些？
无机及分析化学知识点及公式如下：1、自旋量子数(ms)：描述电子自旋的状态。取值+1/2和-1/2。2、屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小。3、金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。（适用金属元素。） 4、洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。5、有气体参加的反应 △H = △U + p△V= △U + △n(g)RT。