十个离子反应方程式
高中化学方程式和对应的离子方程式举例如下：1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的化学方程式：Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃↓+Na₂SO₄离子方程式：CO₃²⁻+CaSO₄=CaCO₃↓+SO₄²⁻2、氯气与石灰乳反应的化学方程式：2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O离子方程式：Cl₂+Ca(OH)₂=Ca²⁺+ClO⁻+Cl⁻+H₂O3、氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O4、碳酸钙和醋酸反应的化学方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=(CH3COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH3COO⁻+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑5、氯气与氯化亚铁溶液反应的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻6、铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（条件：加热）离子方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）=Cu²⁺+SO₄²⁻+SO₂↑+2H₂O（条件：加热）7、氧化铝和硫酸反应的化学方程式：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O8、铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O9、碳酸钙和水和二氧化碳反应的化学方程式：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂离子方程式：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺+2HCO₃⁻10、氧化亚铁与浓硝酸反应的化学方程式：FeO+4HNO₃（浓）=Fe(NO₃)₃+2H₂O+NO₂↑离子方程式：FeO+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+2H₂O+NO₂↑
所有离子反应方程式
离子反应方程式举例如下：1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的离子方程式如下：CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-2、氯气与石灰乳反应的离子方程式：Cl2 + Ca（OH）2 = Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O3、氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4、碳酸钙和醋酸反应的离子方程式：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑5、氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-6、铜和浓硫酸的离子反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓） = Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O（条件：加热）7、氧化铝和硫酸反应的离子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O8、铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O9、碳酸钙和水和二氧化碳反应的离子方程式：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-10、氧化亚铁与浓硝酸反应的离子方程式：FeO + 4H+ + NO3- = Fe3+ + 2H2O + NO2↑
离子反应的概念
离子反应的概念如下：电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。扩展资料：离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号（往往正负电的数字写在正负号的前面）。
离子反应的特点是什么？
可拆：强酸，强碱，可溶性盐。不可拆：单质，氧化物，弱酸，弱碱，难溶性盐，水。盐类是金属阳离子和酸根离子组成的化合物（铵根不属于金属阳离子），强酸的话高中主要的有盐酸，硫酸。主要是这两种，其他的老师会讲到。要注意的是亚硫酸是弱酸，磷酸是三元弱酸。氢氧化钠是强碱，注意氢氧化钙在做石灰乳时不能拆。特别的，碳酸氢根是整体，不能拆成碳酸根和氢离子，因为碳酸是弱酸。扩展资料：在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。参考资料来源：百度百科-离子反应
离子反应的实质
离子反应的实质是：某些离子浓度发生改变。1、离子反应发生的条件：①生成气体→生成易挥发的物质（生成从反应混合物中逸出的物质）；②产生沉淀→生成难溶物质（生成难溶于反应溶液的物质）；③生成水→生成难电离的物质（生成弱电解质）；④发生氧化还原反应。2、判断离子反应发生的标准是“溶液中某些离子的浓度减小”，所以只要电解质交换成分或发生氧化还原反应后生成的物质比原来的物质更难电离、更难溶解、更易挥发，某些离子的浓度就会减小，离子反应就能够发生。3、但要特别注意理解“难溶物质≠难溶于水的物质”，难溶物质包括难溶于水的物质，也包括难溶于其他溶剂或难溶于某种溶液的物质。一种溶质在某种水溶液中的溶解度往往不同于它在水中的溶解度。所以在制碱过程中，NaHCO3在饱和NaCl水溶液中因为难溶而析出。4、溶剂不同，离子反应发生的机理就不同。5、离子结合成比原来的物质更难电离（或更难溶，或更易挥发）的物质→溶液中部分反应物离子浓度减小→化学平衡向生成更难电离（或更难溶，或更易挥发）的物质方向移动→发生离子反应。