怎么取出蛋清？
取出蛋清的方法有以下几种：1、需要用鸡蛋清时，可用针在蛋壳的两端各扎1个孔，蛋清会从孔流出来，而蛋黄仍留在蛋壳里。2、也可用纸卷成1个漏斗，漏斗口下放1只杯子或碗，把蛋打开倒进纸漏斗里，蛋白顺着漏斗流入容器内，而蛋黄则整个留在漏斗里。3、如果把蛋壳打成两瓣，下面放一容器，把蛋黄在两瓣蛋壳里互相倒2、3次，蛋清、蛋黄即可分开。蛋清是指包在蛋黄周围﹐由蛋白质组成的透明的胶状物质。故又称为蛋白，与蛋黄相对。蛋白遇热后会凝固成白色固体，因而得名。蛋白就如同哺乳类的羊水一样有防震、保湿及保护的作用。如果用高速打蛋器把蛋白搅拌，会呈现泡沫状像海棉般有弹性，是做蛋糕的首要步骤。
打发蛋清能做什么
打发蛋清可以做很多种类的蛋糕，比如：蛋清水果班戟、蛋白霜、巧克力蛋白饼。 蛋清水果班戟： 材料：芒果、香蕉、鸡蛋3个、面粉、淀粉、芝士粉、柠檬。 做法： 1、先准备班戟皮的面糊，先打两个蛋，分出蛋黄和蛋清。 3、蛋清里挤几滴柠檬汁，加入白糖，用打蛋器低速打1分钟，白糖分三次加入，用3档打成发泡，像做蛋糕那样。 4、2个蛋黄再加入一个全蛋搅成液，面粉、淀粉、芝士粉，比例3：1，用晒盘晒进蛋液，加入清水拌成面糊。 5、这个时候可以准备水果，把香蕉和芒果都切成块。 6、热锅，下少许油，倒入少许蛋糊摊成薄饼皮，一碗面糊可以摊5－6饼皮。 7、拿个盘子，把摊饼皮放上去，先抹一层发泡蛋清，再铺上水果，再抹上发泡蛋清，煎饼皮卷起来。 8、用刀从中部切开，这就是我们的蛋清水果班戟。 蛋白霜： 材料：蛋白2颗、糖粉80，柠檬汁少许、草莓、可可粉5公克。 做法： 1、蛋白先用电动搅拌器打至发泡，加入柠檬汁后再打一下。 2、糖粉分2次放入，将蛋白打至硬性发泡。 3、可取部分蛋白霜与草莓粉。可可粉快速搅拌，做成不同口味。 4、蛋白霜放入挤花袋，在烘焙纸上挤出喜欢的形状。 5、烤箱先预热，以110度低温烘烤1小时。 巧克力蛋白餠： 材料：常温蛋白二分之一杯再多一点点 （每种蛋大小不一，约3小颗蛋的蛋白），巧克力豆1杯（拨成碎片），糖粉四分之一到三分之一杯（比砂糖还细，比较容易打发因为砂糖会太重），可可粉2大匙。 做法： 1、将蛋白打发至出现大泡沫时，分次加入糖粉。继续打发至硬性发泡，即举起打蛋器后，蛋白很硬挺，没有弯曲的倒钩尖角。 2、拌入可可粉和巧克力豆，动作要温柔。 3、用汤匙挖到铺好烘焙纸的烤盘，150度烤35-45分钟，饼干干了即可。
怎么取出蛋清？
1、准备一个小碗，逐个打到小碗里（预防散黄的蛋，散黄蛋弃不用），再小心地倒进大碗里\x0d\x0a2、洗干净手，用手捞蛋黄，每次可以捞一个、两个，手指留缝，蛋白就流下去了，然后把蛋黄放到另外的一个碗里面。这个方法可以很快分开二三十个鸡蛋没问题。快而安全。\x0d\x0a3、如果只要分一个鸡蛋，那么把鸡蛋磕两半，把蛋黄在两个鸡蛋壳之间倒腾，蛋清就顺着留到下去，留下一个光秃秃的蛋黄在鸡蛋壳里面。\x0d\x0a4、把鸡蛋打倒碗里，再用筷子或者勺子控制住蛋黄，注意，要轻了点压住蛋黄，碗一倾斜一下，就可以把蛋清和黄分离。\x0d\x0a5、可用纸卷成1个漏斗，漏斗口下放1只杯子或碗，把蛋打开倒进纸漏斗里，蛋清顺着漏斗流入容器内，而蛋黄则整个留在漏斗里。\x0d\x0a6、鸡蛋上打一个小洞，一倒蛋清就出来了。也可以买个鸡蛋分离器，好像十块钱左右 。\x0d\x0a7、用粗针在蛋壳两端各扎一个小孔，蛋清流出来了，蛋焕发在壳内完好无损。如果不小心蛋壳弄破了，可以蛋黄倒进一只杯子里，盛满水，1－-2天内，蛋黄任可以保持新鲜不坏。\x0d\x0a8、把鸡蛋轻轻在碗边缘上碰一下，碰出一条裂纹，然后在用手将裂纹撕裂至宽度约3-5毫米，在将裂纹向下对准碗口内，用手上下轻轻摇晃3-8次后，就碗内是鸡蛋清，而蛋壳内只余下蛋黄了。\x0d\x0a9、把鸡蛋上打开一个小姆指大的孔，从里面往外倒鸡蛋清就可以了，就可以把蛋黄和蛋清分离了，通常蛋黄是倒不出来的。
初中化学各种反应
初中化学的基本反应类型有四种，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一体，所以加强这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用于的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应
在初中的化学学习中，我们首先接触的化学反应是化合反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。可简记为A+B=C。
根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：
1．金属＋氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。
2．非金属＋氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：木炭经点燃能在空气中充分燃烧生成二氧化碳。
3．金属＋非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如：铁和硫反应可生成硫化亚铁。
4．氢气＋非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如：氢气和氯气在点燃的条件下，可以生成氯化氢气体。
5．金属氧化物＋水→碱
多数金属氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：氧化钠和水直接化合反应可以生成氢氧化钠，氧化钙也可以与水直接化合反应生成氢氧化钙（俗称石灰水）；对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，二氧化碳与水反应可生成碳酸。
7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：氧化钠在常温下可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，氧化钙与二氧化硅在高温下可以生成偏硅酸钙。
8．氨＋酸→铵盐
氨气易与酸化合成铵盐。如：氨气与盐酸反应可生成氯化铵，氨气与硫酸反应可生成硫酸化铵。
二、分解反应
分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。可简记为C=A+B。分解反应在初中阶段出现的反应不多，根据反应条件的不同大致可以分为两种情况。
一种是需要加热的反应，例如氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；碳酸微热可分解为水和二氧化碳；还有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳等。
另一种是不需要加热的反应，例如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；过氧化氢在加入二氧化锰后即可分解生成水和氧气等。
三、置换反应
置换反应也是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
1、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,
例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，
例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O
高温
③非金属置换出金属，
例如：C+2CuO = 2Cu+CO2↑
点燃
④金属置换出非金属，
例如：2Mg+CO2 = 2MgO+C
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。
2、根据反应环境的类别，置换反应有以下两种情况
高温
高温
（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。如：2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe H2+CuO = Cu+H2O
（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
四、复分解反应
复分解反应是初中阶段最后学习的基本反应类型，是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。1、酸+盐→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应，因为Fe(OH)3不溶于水。
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地判断有关复分解反应是否发生。
另外在复分解反应中有一种反应是不能不提的，它就是中和反应。中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以凡是酸和碱的反应均属于中和反应。
中和反应属于一种重要的反应，因为在现实生活和生产中都有广泛的应用。这里仅举个别事例。
1、在生活中的应用
（1）胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
（2）被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
2、在生产中的应用
（1）在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、在特殊情况下的应用
某装满10吨浓硫酸的铁罐车不慎翻侧，大量硫酸流出，应马上调配碱性溶液进行中和。
点燃
高温
初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、化合价升降等，还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属于基本的反应类型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应，例如：CO+CuO = Cu+CO2 CH4+2O2 = 2H2 O+CO2 这些都不属于基本的反应类型中的任何一种，可以从得失氧的角度去分析，它属于氧化还原反应。
化学用语中，化学反应方程式是其中最重要的一部分，是化学王国中一张王牌通行证，学生充分理解化学反应的类型，并通过分析对比，掌握化学反应规律，对于化学方程式的书写以及化学知识的学习，有事半功倍的效果。