什么叫做金属性？
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强3、依据金属活动顺序表（极少数例外）4、常温下与酸反应的剧烈程度。5、常温下与水反应的强烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。8、用电化学的方法。（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。拓展资料:1、金属的化学性质（1）金属与氧气反应：氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应（2）金属的活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。
金属的特性是什么？
具有导电性、导热性、硬度大、强度大、密度高、熔点高、有良好的金属光泽等物理性质；同时，金属的化学性质活泼，多数金属可与氧气、酸溶液、盐溶液反应。 值得强调的是，一些金属具有特殊的物理性质，如：钨的熔点极高，铜的导电性良好，金的展性好，铂的延性好，常温下的汞是液态等。此外，合金相对于金属，具有更好的耐腐蚀性、硬度和强度更大、熔点低等特性。部分金属用途：钨（W）：在各种金属元素中,钨是最难熔化和最难挥发的金属元素。钨主要用于制造合金钢;纯钨则主要用于制造灯炮中的钨丝,也用于电子仪器、光学仪器等。铬（Cr）：铬是银白色金属,硬度极高,具有抗腐蚀性,用于电镀和制造特殊钢材。本世纪,当人们致力于研究铬的坚硬性质时,无意中发现了它的耐腐蚀性,从而诞生了不锈钢。现在,不锈钢及镀铬制品已在医疗器械、饮具、餐具等领域得到广泛应用。锰（Mn）：纯净的锰性坚而脆,难以在生产和生活中应用,但锰的合金则有广泛的用途。锰钢既坚硬、又坚韧,是制造铁轨、轴承、装甲板的理想材料。
金属的特性有什么?
金属的特性：1、难熔。2、光泽性。3、延展性。4、易导电。5、可导热。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关：在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。