高考化学的易错知识点集锦？
错的越多，分数越低，要保证不丢分，才有机会拿高分。下面由我给你带来关于，希望对你有帮助!
：元素化合物知识模组
1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca***ClO***2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
+----18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，即证明SO2具有漂白性。
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强
27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：***1***金属和金属;***2***非金属和非金属;***3***金属和非金属;***4***非金属和金属;
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
：基本概念基础理论知识模组
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：***1***原子和原子;***2***原子和分子;***3***分子和分子;***4***原子和离子;***5***分子和离子;***6***阴离子和阳离子;***7***阳离子和阳离子;8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
+11.电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红
12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2***n是自然数***
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
19.奈米材料中超细粉末粒子的直径***1-100nm***与胶体微粒的直径在同一数量级
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、***、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子
26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键
29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键
33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
：有机化学知识模组
1.羟基官能团可能发生反应型别：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c***H+***是纯水电离产生的c***H+***的104倍
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐
15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应型别均可能在有机物分子中引入羟基
16.由天然橡胶单体***2-甲基-1,3-丁二烯***与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、***、硝酸纤维
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4***H+******aq***褪色
：化学实验知识模组
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润溼
4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封储存
6.浓H2SO4沾到面板上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
***测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解***
11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
14.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
19.所谓矽胶，即矽酸胶体。矽胶变色为物理变化〔CoCl2·H2O***蓝色***CoCl2·6H2O***红色***〕
20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
16个高中化学考试常见易错点
历次化学考试，常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分，现 总结 出来，希望考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。下面是我整理的16个高中化学考试常见易错点，希望大家喜欢。 16个高中化学考试常见易错点 1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等等。 2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。 3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 4、物理量或单位的符号书写不正确。如物质的量浓度c（HCl）写成c?。有单位的不写单位，没有单位的写了。如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"g/mol"。摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。 5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。要注意试题中小括号内的话。 6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。22?.4L/mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8、计算题中往往出现"将样品分为两等份"（或"从1000mL溶液中取出50mL"），最后求的是"原样品中的有关的量"，你却只求了每份中的有关量。 9、请注意选择题"正确的是"，"错误的是"两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 10、求气体的"体积分数"与"质量分数"没看清楚。求"转化率"、"百分含量"混淆不清。气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，......） 11、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。12、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 13、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。 14、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 15、配平任何方程式，最后都要进行"系数化简"。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化-还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用"→"，热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的"+"或"－"，反应热的单位是kJ/mol。 16、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。?结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，?酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)?等。 18个高中化学必考知识点 1.氧化还原相关概念和应用 （1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 （2）氧化性、还原性的相互比较 （3）氧化还原方程式的书写及配平 （4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应） （5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应 （6）电化学中的氧化还原反应 2.物质结构、元素周期表的认识 （1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 （2）同周期、同主族原子的半径大小比较 （3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 （4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 3、阿伏伽德罗常数及推论 （1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。 （2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。 （3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、化学能量 （1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。 （2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。 （3）化学变化中的能量交换关系。 5.离子的鉴别、离子共存 （1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 （2）因相互发生氧化还原而不能大量共存 （3）因双水解、生成络合物而不能大量共存 （4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 （5）题设中的 其它 条件：“酸碱性、颜色”等 6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡） （2）电荷守恒中的多价态离子处理 7.pH值的计算 （1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程 （2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 （3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算） 8.化学反应速率、化学平衡 （1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 （2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 （4）利用“等效平衡”观点来解题 9.电化学 （1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 （2）能写出各电极的电极反应方程式。 （3）了解常见离子的电化学放电顺序。 （4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10.盐类的水解 （1）盐类能发生水解的原因。 （2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。 （3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。 （4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 （5）能发生完全双水解的离子反应方程式。 11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物 （1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 （2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 （3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。 （4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。 （5）物质间三角转化关系。 12.有机物的聚合及单体的推断 （1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 （2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 （3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应 13.同分异构体的书写 （1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐 （2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 14.有机物的燃烧 （1）能写出有机物燃烧的通式 （2）燃烧最可能获得的是C和H关系 15.完成有机反应的化学方程式 （1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式 （2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 16.有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”） （1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。 （2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。 （3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。 17.化学实验装置与基本操作 （1）常见物质的分离、提纯和鉴别。 （2）常见气体的制备方法。 （3）实验设计和实验评价。 18.化学计算 （1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90％），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。 （2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。 16个高中化学考试常见易错点相关 文章 ： 1. 高中化学考试易错知识点汇编 2. 高中化学五个易错专题与必考点 3. 高中化学易错知识点总结 4. 2017高中化学易错知识点总结 5. 2020高考化学易错知识点40个 6. 高中化学常见易错知识点归纳总结 7. 高中化学常考点解析 8. 高中生物常见的易错点汇总大全 9. 高考化学中的三大易错点 10. 高二化学重难点易错知识点汇总与解析
高中化学反映方程式问题
F2+H2=2HF(爆炸)
2F2+2H2o=4HF+O2
F2+2NaoH=NaF+H2O+NaFO
Cl2+H2=2HCl
5Cl2+2P=2PCl5
3Cl2+2P=2PCl3
两者同时发生反应，产生白色烟雾
Cl2+PCl3=PCl5
CL2+2Na=2NaCL
3CL2+2Fe=2FeCL3
CL2+2FeCL2=2FeCL3
CL2+Cu=CUCL2
CL2+2NaBr=2NaCL+Br2
CL2+2NaI=2NaCL+I2
CL2+Na2S=2NaCL+S
CL2+H2S=2HCL+S
CL2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCL
Br+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
CL2+H2O2=o2+2HCL
S+H2=H2S
S+Fe=Fes
S+Cu=cus
N2+3H2=2NH3
N2+3Mg=Mg3N2
S+O2=SO2
S+4HNO3(浓)=SO2+4NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=2P2O5
C+H2O=CO+H2
C+SiO2=CO2+Si
Si+2CL2=sicl4
Si+2NaOH+H2O=Na2sio3+2H2
CL2+H2O=HCL+HCLO
CL2+NaOH=Nacl+Naclo
2CL2+Ca(OH)2=cacl2+ca(clo)2+H2o
3CL2+6KOH=(加热)4KCL+2KCLO3
4S+8NaOH=(加热)3Na2s+4H2O+Na2SO4
2Na+O2=Na2o2
2Na+S=Na2s
2Na+2H2O=2NaOH+H2
4Na+CCL4=4Nacl+c
Mg+CL2=Mgcl2
2Mg+O2=2mgo
Mg+H2O=(加热)H2+Mgo
2AL+3CL2=2ALCL3
2AL+3O2=2AL2O3
2AL+Fe2O3=AL2O3+2Fe
2AL+HCL=3H2+2ALCL3
2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2
2Fe+3I2=2FeI3
Fe+S=Fes
2Fe+3H2O(g)=Fe2o3+3H2
4HCL(浓)+MnO2=CL2+MnCL2+2H2O
2H2S+3O2(足量)=2H2O+2SO2
2H2S+O2(少量)=2H2O+2S
2H2S+SO2=3S+2H2O
8NH3+3CL2=N2+6NH4CL
2NH3+3CL2=N2+6HCL
4NH3+3O2(纯)=N2+6H2O
4NH3+5O2=(加热
催化剂)4NO2+6H2O
2NH3+3NO=N2+3H2O
4HF+SiO2=SIF4+2H2O
高中化学反映方程式问题
F2+H2=2HF（爆炸） 2F2+2H2o=4HF+O2 F2+2NaoH=NaF+H2O+NaFO Cl2+H2=2HCl 5Cl2+2P=2PCl5 3Cl2+2P=2PCl3 两者同时发生反应，产生白色烟雾 Cl2+PCl3=PCl5 CL2+2Na=2NaCL 3CL2+2Fe=2FeCL3 CL2+2FeCL2=2FeCL3 CL2+Cu=CUCL2 CL2+2NaBr=2NaCL+Br2 CL2+2NaI=2NaCL+I2 CL2+Na2S=2NaCL+S CL2+H2S=2HCL+S CL2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCL Br+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr CL2+H2O2=o2+2HCL S+H2=H2S S+Fe=Fes S+Cu=cus N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 S+O2=SO2 S+4HNO3(浓)=SO2+4NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=2P2O5 C+H2O=CO+H2 C+SiO2=CO2+Si Si+2CL2=sicl4 Si+2NaOH+H2O=Na2sio3+2H2 CL2+H2O=HCL+HCLO CL2+NaOH=Nacl+Naclo 2CL2+Ca(OH)2=cacl2+ca(clo)2+H2o 3CL2+6KOH=(加热)4KCL+2KCLO3 4S+8NaOH=(加热)3Na2s+4H2O+Na2SO4 2Na+O2=Na2o2 2Na+S=Na2s 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4Na+CCL4=4Nacl+c Mg+CL2=Mgcl2 2Mg+O2=2mgo Mg+H2O=(加热)H2+Mgo 2AL+3CL2=2ALCL3 2AL+3O2=2AL2O3 2AL+Fe2O3=AL2O3+2Fe 2AL+HCL=3H2+2ALCL3 2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 2Fe+3I2=2FeI3 Fe+S=Fes 2Fe+3H2O(g)=Fe2o3+3H2 4HCL(浓)+MnO2=CL2+MnCL2+2H2O 2H2S+3O2(足量)=2H2O+2SO2 2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+SO2=3S+2H2O 8NH3+3CL2=N2+6NH4CL 2NH3+3CL2=N2+6HCL 4NH3+3O2(纯)=N2+6H2O 4NH3+5O2=(加热 催化剂)4NO2+6H2O 2NH3+3NO=N2+3H2O 4HF+SiO2=SIF4+2H2O
高一化学必修二的40个相关问题
具体点你想知道什么？【摘要】
高一化学必修二的40个相关问题【提问】
具体点你想知道什么？【回答】
就是化学必修二的一些做题时应该注意的一些小细节和一些小的知识点【提问】
常见的放热反应和吸热反应【回答】
化学能与电能【回答】
有机物的概念【回答】
常见物质的分离、提纯和鉴别【回答】
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。【回答】
最主要是公式要记住【回答】
高一化学必修2难点
21、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子 相对原子质量==质量数
②原子表示方法：
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)
元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)
周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键 极性键
化学键 非极性键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
22、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t
②影响化学反应速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
23、原电池
负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+
正极(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属
做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液
c、形成闭合回路
24、烃
①有机物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外
b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合
ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键
ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)
③烷烃：
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)
c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)
d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷
CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O
e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象
同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)
甲烷 乙烯 苯
分子式 CH4 C2H4 C6H6
结构式
不作要求
结构
简式 CH4
CH2=CH2 或
电子式
不作要求
空间
结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)
物理
性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒
化学
性质 ①氧化反应：
CH4+2O2 CO2+2H2O
②取代反应：
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
①氧化反应：
a．能使酸性高锰酸钾褪色
b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O
②加成反应：
CH2=CH2+Br2
③加聚反应：
nCH2=CH2 —CH2—CH2—
产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应：
a．不能使酸性高锰酸钾褪色
b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
②取代反应：
a．与液溴反应：
+Br2 +HBr
b．与硝酸反应：
+HO-NO2 +H2O
③加成反应：
+3H2 (环己烷)
用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。
25、烃的衍生物
①乙醇：
a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH
c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒
②乙酸：
a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。
b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH
c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)
d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)
③酯：
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。
b、化学性质：水解反应
ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
26、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)
③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)
催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)
27、常见物质或离子的检验方法
物质(离子) 方法及现象
Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4+(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味