氧化还原反应离子方程式如何配平（详细）？
亲亲，您是直接要答案还是要方法呢？【摘要】氧化还原反应离子方程式如何配平（详细）？【提问】【提问】亲亲，您是直接要答案还是要方法呢？【回答】这题怎么配平【提问】答案和方法【提问】亲亲，我们可以用氧化数法。元素的氧化数是指元素原子在其化合态中的形式电荷数。在数值上与我们之前学过的的化合价是一样的。配平原则：（1）元素原子氧化数升高的总数等于元素原子氧化数降低的总数。（2）反应前后各元素的原子总数相等【回答】您先标出每个元素的化合价，找到元素的升降，升高的化合价要等于降低的化合价【回答】我可以直接要答案吗【提问】亲亲，答案为：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 8H2O + 5O2 + 2Mn2【回答】它下面的那一个呢【提问】还有一个图片不太清晰，您可以在拍一下吗？【回答】不怎么看得清【回答】【回答】亲亲，是这个样子的【回答】
氧化还原反应离子方程式如何配平（详细）？
1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、实战演练+7-10+2：⑴KMnO4+HCl___________Cl2+MnCl2+KCl+H2O标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7+2降低Mn→Mn5e×-10升高Cl→Cl22e×5所以先配平为KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
氧化还原反应配平方法总结
氧化还原反应配平方法总结如下：1、逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 2、零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。3、变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。4、待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为 a、b、c，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。5、定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。6、整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体计算其整体的化合价。7、缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。8、 氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
氧化还原反应配平方法 配平技巧有哪些
氧化还原反应配平方法主要是电子守恒，根据氧化还原的元素配平，根据氧化还原的分子配平，根据质量守恒定律配平。配平技巧有正向配平、逆向配平、离子方程式缺项配平、零价配平法、整体标价法等。 扩展资料 氧化还原反应配平方法主要是电子守恒，根据氧化还原的'元素配平，根据氧化还原的分子配平，根据质量守恒定律配平。配平技巧有正向配平、逆向配平、离子方程式缺项配平、零价配平法、整体标价法等。
氧化还原反应的配平
氧化还原反应的配平如下：1、配平原则：首先是电子守恒、其次是电荷守恒、最后才是原子守恒。2、配平步骤：标变价-列变化-求总数-配系数-细检查。根据还原剂化合价升高与氧化剂化合价降低总数相等确定还原剂和氧化剂前面的系数，对应确定氧化产物与还原产物的系数，由方程式左右两边的电荷守恒确定其它离子的系数（一般为氢离子和氢氧根离子的系数），最后再依据原子守恒确定其它物质前面的系数。3、配平方法正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平，特别是归中反应。逆向配平法：对于氧化剂和还原剂是同一种物质即自身氧化还原反应或反应物只有一种的，特别是歧化反应，一般从方程式右边生成物配平较简单。氧化还原反应的口诀升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反,氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。
氧化还原反应配平
氧化还原反应配平方法如下：1、逆配法部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。2、零价法对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。3、变一法假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。4、待定系数法一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。5.定组成法对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。6.整体标价法当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。7. 缺项配平法此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。8. 氧化还原型离子方程式的配平法离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
如何配平氧化还原反应方程式
1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法3、配平技巧：（1）正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。（2）逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原（3）整体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。（4）缺项配平法如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。
怎么配平氧化还原反应方程式？
加热2KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2
↑ 观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO
¾
Fe+CO2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。 2、最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
3：奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。 4、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。
例5：
FeS+H2SO4(浓)
¾
®
Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先标出电子转移关系
FeS+H2SO4¾
®
1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。
2FeS+3H2SO4¾
®
Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。
解：
2FeS+6H2SO4¾
®
Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
（二）零价法
对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。
例7：
Fe3C+HNO3
¾
Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
Fe3C+HNO3
¾
®
Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。
解：
Fe3C+22HNO3（浓）¾
®
3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
三）歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
5、原子个数守恒法（待定系数法）
任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼
¼
。
然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼
¼
最简数比。
例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾
K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O
分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：
aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾
®
d
K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O
根据各原子守恒，可列出方程组：
a=2d
（钾守恒）
a=e（锰守恒）
b=2f（铁守恒）
b+c=d+e+3f+g（硫守恒）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）
c=h（氢守恒）
解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。
解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾
®
3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
6、离子电子法
配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。