燃烧热的定义是什么?
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。燃烧热的计算:燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数,所以是合理的。注:化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数。热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。反应热中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值。以上内容参考:百度百科-燃烧热
燃烧热的定义
燃烧热的定义:燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。要点:1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同。2.规定可燃物物质的量为1 mol。3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是,即使是等量的纯物质在等压强情况下,与不同气体燃烧释放出的热量不同,例如 Mg(s) 在 O2(g)和 Mg(s)在 Cl2(g)燃烧释放的热量不同。为了统一标准,规定生成化合物。
燃烧的定义是什么?
燃烧一般性化学定义:燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。燃烧是可燃物跟助燃物(氧化剂)发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。燃烧的广义定义:燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应,不一定要有氧气参加。简介:可燃物必须有一定的起始能量,达到一定的温度和浓度,才能产生足够快的反应速度而着火。大多数均相可燃气体的燃烧是链式反应,活性屮间物的浓度在其中起主要作用。如果链产生速度超过链中止速度,则活性中间物浓度将不断增加,经过一段时间的积累(诱导期)就自动着火或爆炸。着火温度除与可燃混合物的特性有关外,还与周围环境的温度、压力,反应容器的形状、尺寸等向外散热的条件有关。当氧化释放的热量超过系统散失的热量时,燃料就会快速升温而着火。这种同流动和传热有密切联系的着火称为热力着火,它是多数燃料在燃烧设备内所经历的着火过程。
燃烧热和生成热的区别
1、含义不同
标准燃烧热:在25℃、101 kPa时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位:kJ/ mol 符号【摘要】
燃烧热和生成热的区别【提问】
1、含义不同
标准燃烧热:在25℃、101 kPa时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位:kJ/ mol 符号【回答】
燃烧热:在25℃,100kPa时,(旧的标准态压力为1 atm=101 kPa,即1标准大气压,新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社,《普通化学原理(第四版)》85页注解1)1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。【回答】
2、定义不同
标准燃烧热:标准燃烧热是在标态及TK条件下以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。
燃烧热:燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。【回答】
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。【回答】
3、注意点不同
标准燃烧热:条件: 25℃ ,101 kPa。可燃物及物质的量:1 mol纯物质。放出热量:ΔH<0,单位kJ/mol。所谓完全燃烧也是完全氧化,是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
标准燃烧热是以产物为参照物的相对值,燃烧产物有严格规定。特别:氧气的燃烧热也规定为0。燃烧不一定在氧气中进行。【回答】
燃烧热:燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数,所以是合理的【回答】
高中化学燃烧热定义是什么
在25摄氏度,101
kPa时,1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
定义要点:
①规定在101
kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同.
②规定可燃物物质的量为1
mol.
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.
注意点:
燃烧热是以1
mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+
1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8
kJ·mol-1
编辑本段点拨
(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1
mol,即可燃物的计量系数一定是1,其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。
(2)单质或化合物必须是完全燃烧,如反应物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气)等。
(3)这里的燃烧概念是广义的,但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。
高中化学最新规定燃烧热中和热
1、燃烧热
在标准状态下,1mol物质与氧进行完全燃烧时的化学反应热(即反应过程的焓差)称为该物质的标准燃烧热,简称燃烧热。
应注意定义中的‘完全燃烧”是指:
把物质转变为最稳定的氧化物,它不能再进一步氧化。而且,在标准状况下是最稳定的状态。
燃烧热不仅是说明物质性质的重要数据之一,而且可以用来求化学反应的反应热。其原理是:反应物标准燃烧热之和减去生成物标准燃烧热之和,即为该反应的反应热。2、中和热在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热.
定义要点:
1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.
2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3
kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3
kJ·mol-1;
3.以生成1
mol水为基准.
中和热和燃烧热本来就是放热的,因此一般问燃烧热和中和热为多少就直接答其绝对值,不用加负号。但如果是在热化学方程式中就要有正负。要分清!
因为反应后的物质都比反应前的物质稳定,能量要小。