碳酸钙的化学性质
碳酸钙的化学性质是高温易分解。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。石灰岩的一种，主要成分是碳酸钙。是由古生物的残骸集聚形成的。白色，质软，分布很广，用作粉刷材料等。矿物名称：白垩方解石变种。名称来源：来拉丁文，意指可烧成石灰；来自拉丁语，指烧石灰。著名产地：世界著名的产地有美国纽约州艾塞克斯县和中国的江西省等地。白垩主要是由单细胞浮游生物球藻的遗骸（颗石）构成。其中含有海绵骨针、浮游性有孔虫壳、菊石、箭石、海胆和贝类化石等海生动物的壳。可以从硬度、菱形的解理、浅色、玻璃光泽和遇冷稀酸可以立即超气泡的特性当中，予以鉴定。亦可以作钙的试验。它和白云石很类似，而且共生在一起。不过白云石要在热的盐酸中，才有显著的气泡反应。它和霰石不同之处是比霰石轻，霰石的比重是2.9到5。
碳酸钙的用途初中化学是什么？
碳酸钙的用途：1、塑料生产碳酸钙被广泛用在填充聚氯乙烯（PVC）、聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）、丙烯晴丁二烯－苯乙烯共聚物（ABS）等树脂之中。添加碳酸钙对提高改善塑料制品某些性能以扩大其应用范围有一定作用，在塑料加工中它们可以减少树脂收缩率，改善流变态，控制粘度。2、食品工业在食品工业中可作为添加剂使用。如，可用于各种饲料添加剂，含钙量达55.6％以上，无有害成分。可作补钙剂，吸收率可达39%，仅次于果酸钙，可溶于胃酸，已成为剂型最多、应用最多的补钙剂。3、建筑业应用可用做塑料厂，橡胶厂，涂料厂，防水材料厂的原料及内外墙粉刷。具有高纯度、高白度、无毒、无臭、细油质低、硬度低的特点。大理石也是重要的、可用于房屋建造的建筑材料。4、化工制造业应用350目至400目的可用于制造扣板，落水管道，化工。白度在93度以上。400目至600目的可用于牙膏膏体，肥皂。白度在94度以上。800目的可用于橡胶，电缆，pvc，白度在94度以上。5、橡胶行业碳酸钙是橡胶工业中使用量最大大填充剂之一。碳酸钙大量填充在橡胶之中，可增加其制品的容积，并节约昂贵的天然橡胶，从而大大降低成本。碳酸钙填入橡胶中，能获得比纯橡胶硫化物更高的抗张强度、撕裂强度和耐磨性。以上内容参考：百度百科-碳酸钙
在下列各式中，不是方程的是（ ）？
解题思路：含有未知数的等式叫做方程；根据方程的意义逐项分析后再选择．
A、x+5=10，既含有未知数，又是等式，符合方程的意义，所以是方程；
B、9+12x，虽然含有未知数，但它不是等式，所以不是方程；
C、5y=380，既含有未知数，又是等式，符合方程的意义，所以是方程；
故选：B．
,10,在下列各式中，不是方程的是（ ）
A．x+5=10
B．9+12x
C．5y=380
初中化学所有化学式 化学方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式如下:化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
碳酸饮料的碳酸是什么 碳酸饮料的危害
大家知道碳酸饮料里面的碳酸是什么吗，碳酸饮料可以怎么喝，碳酸饮料有什么好处，碳酸饮料又有什么坏处呢，今天就一起来看看吧！
碳酸饮料的碳酸是什么
碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气的饮料。
碳酸饮料生产始于18世纪末19世纪初。最初的发现是从饮用天然涌出的碳酸泉水开始的。就是说，碳酸饮料的前身是天然矿泉水。随着人工香精的合成、液态二氧化碳的制成、帽形软木塞和皇冠盖的发明、机械化汽水生产线的出现，才使碳酸饮料在欧、美国家工业化生产并很快发展到全世界。
碳酸饮料主要成分包括：碳酸水、柠檬酸等酸性物质、白糖、香料，有些含有咖啡因，人工色素等。除糖类能给人体补充能量外，充气的“碳酸饮料”中几乎不含营养素。一般的有：可乐、雪碧、汽水。
碳酸饮料中还含有极少量的维生素、矿物质；并且含有碳酸、磷酸等化学成分。碳酸饮料的最主要成分是水，饮用后可补充身体因运动和进行生命活动所消耗掉的水分和一部分糖、矿物质，对维持体内的水液电解质平衡有一定作用。
碳酸饮料是人们日常生活中必不可少的食品。在炎热夏季，人们常用来消暑解热，在餐桌上也是必备之品。因它们口感甜美而深受大众欢迎。
碳酸饮料多饮腐蚀牙齿易结石
27岁小伙，下牙剩下7颗，上牙只剩3颗，连正常成年人的一半都不及，门牙和邻近的牙齿都不见了，只剩下牙龈。萧喻连续五年，天天都喝可乐，每天至少喝一瓶。可乐是导致萧喻牙齿烂掉的主要原因，再加上他的牙齿质地本来就不好，容易损伤，而且生活习惯又不好，喜欢熬夜，刷牙也是应付了事，这一切造成了萧喻的痛苦。
医生指出，少量饮用碳酸饮料没有问题，然而，大量饮用容易造成对牙齿的腐蚀。碳酸饮料中的磷酸、碳酸会与牙釉质产生反应，导致牙釉质脱钙，牙齿矿物质被溶解，牙面变薄，表面变脆弱、碎落，继而出现牙体缺损，牙龈暴露。一旦遇冷、热、酸、甜等刺激时，牙齿会产生严重的酸痛感。医学称之为“牙齿酸蚀症”。因而，要尽量减少饮用碳酸饮料，或者改用吸管饮用，最关键的是把握好度，适度饮用，过犹不及，身体健康才是根本。
碳酸饮料的好处
我们在生活中适当的喝碳酸饮料是可以帮助预防老年痴呆，虽然说对于腐蚀牙齿、导致肥胖的来说是有很大的危险，但是，根据格拉斯哥苏格兰大学神经学专家的研究发现，每天喝2罐碳酸饮料能够将人的记忆力提高20%，因此可以有效的预防老年痴呆症。因为人体大脑的中海马区域在血糖上升的刺激下，会变得非常活跃，而老年痴呆患者的海马区域功能将衰退，海马体萎缩。所以说适量的喝碳酸饮料是可以有效预防痴呆症的。
碳酸饮料不能多喝
1、热量高含糖量高
其实碳酸饮料里除了含有能让我们发胖的糖以外，真的没有任何营养素在里面。看看可乐的营养成分表，一瓶可乐500ml，热量215千卡，含糖54g。而一块方糖4.5g，那么54g的糖相当于12块方糖那么多。喝下一瓶可乐，相当于吃下11块方糖。
世界卫生组织最新提出，建议成年人和儿童规定其每天的游离糖摄入量应控制在25克以内，而喝一瓶碳酸饮料就超出了这个范围。
2、增加心脏疾病的风险
确切研究结果显示，碳酸饮料会增加心脏疾病风险。这是因为碳酸饮料中砂糖和液体果糖会让血糖升高，人体的高糖状态会造成胃肠、血管、肾脏的负担同时加重，导致心脏负荷加大，升高血压，进而引发心脏问题。
此外，碳酸饮料中的砂糖和液体果糖还会造成脂肪堆积，增大动脉硬化的风险。数据显示，喜欢喝碳酸饮料的人患早期冠状动脉疾病的危险要高27%。
ps：这时抱有侥幸心里的友们肯定说那就喝无糖碳酸饮料，但是可乐的危害可不只是糖，还有碳酸和磷酸，接着往下看吧！
3、损伤牙齿
碳酸饮料不仅含糖，还有大量的碳酸成分。这些酸性物质和糖分会软化牙釉质，并且糖分会造成龋齿。
4、导致骨质疏松
碳酸饮料基本都含有磷酸，磷酸能影响体内钙的吸收，摄入过多会导致体内钙磷比例的失调。如果青少年大量摄入磷酸，就会影响孩子的骨骼生长发育。有数据表明，经常大量喝碳酸饮料的孩子发生骨折的概率是普通儿童的三倍之多。
喝碳酸饮料的危害，你知道哪些？
损伤牙齿。软饮料中的酸性物质及有酸性糖类副产品会软化牙釉质，对牙齿龋洞形成起到促进作用。如果牙釉质软化，再加上不正确刷牙、磨牙等陋习，会导致牙齿损坏。有些碳酸饮料中可能会添加咖啡因，咖啡因具有兴奋提神的作用，但是如果过量饮用对于儿童来说可能就会引起一些健康问题。比如因为过于兴奋，孩子可能就不太愿意睡觉，甚至出现入睡困难等等。一是容易造成体内钙质不足，加大骨质疏松的发生几率；二是对牙釉质有一定伤害，容易引发龋齿等口腔疾病；三是热量比较高，可能带来肥胖，并因肥胖引发心脑血管疾病等。增加某些肿瘤风险，首先有调查发现，喝碳酸饮料过多会增加食道癌风险，这可能是因为喝过多的碳酸饮料容易导致胃食管反流，反流的胃酸容易腐蚀食道黏膜，久而久之就容易导致食道癌。引起糖尿病，损伤肾脏。碳酸饮料中含量不高的糖分以单糖为主，单糖在进入人体后很快被吸收，升血糖作用明显，长期大量饮用碳酸饮料会使血糖处于一个高水平，一旦减少摄入量会导致血糖不耐受引起不适感。世界卫生组织建议人们每天摄入精制糖类低于50克，最好控制在25克以内，所以常喝含糖饮料必然导致糖分摄入过量，长此以往，会威胁体重控制、心血管健康，也容易造成高甘油三酯血症、脂肪肝、高尿酸等健康隐患！是导致肥胖并损坏牙齿。饮料中过多的糖分被人体吸收，增加了热量，长期饮用会引起肥胖。更重要的是，这种饮料很受青少年的喜爱，容易喝上瘾，这样，饮料中的糖分和酸性物质，对孩子的牙齿不好。
碳碳双键的有关反应
碳氧双键能使酸性高锰酸钾褪色
能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：
①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应,使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色.
②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色.
⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等.
氢氧化钠与什么物质反应生成碳酸氢钠？
氢氧化钠与过量二氧化碳反应直接生成碳酸氢钠。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。少量CO₂：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O过量CO₂：NaOH + CO₂ = NaHCO₃氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。扩展资料氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。
碳酸钠和什么反应生成氢氧化钠
碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠。反应方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH。
碳酸钠的化学式是Na2CO3，是一种重要的有机化工原料，碳酸钠易溶于水和甘油。主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。除此之外，碳酸钠还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等行业。
氢氧化钠的化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇。氢氧化钠是常用的化学品之一，氢氧化钠是很多工业过程的必需品，经常被用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等。
氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种微溶于水之白色固体，其水溶液常称为石灰水。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物等有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用，是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。
碳酸钠和碳酸氢钠反应是什么?
碳酸钠和碳酸氢钠可以共存，不会发生反应。碳酸钠和碳酸氢钠不会发生化学反应，但可以相互转化，相关的化学方程式为：碳酸钠转化为碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；碳酸氢钠转化为碳酸钠：NaHCO3+NaOH=加热=Na2CO3+H2O。与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应，与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。碳酸钠注意事项碳酸钠要注意密闭操作,加强通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套。避免产生粉尘.避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅。
碳酸钠会与什么反应
碳酸钠会与什么反应
1.碳酸钠与酸反应。
以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳。
2.碳酸钠与碱反应。
碳酸钠能和氢氧化钙，氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱，俗称苛化法。
3.碳酸钠与盐反应。
碳酸钠能和钙盐，钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐。由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳。